称取三份锌粉.分别盛于甲.乙.丙三支试管中.按下列要求另加物质后.塞上塞子.定时测定生成氢气的体积．甲加入50mL pH=3的盐酸.乙加入50mL pH=3的醋酸.丙加入50mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末．若反应终了.生成氢气的体积一样多.且没有剩余的锌．请用“＞ “= 或“＜回答下列各题．(1)开始时.反应速率的大小为．(2)三支试管中参加反应的锌的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积．甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末．若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．请用“＞”“=”或“＜”回答下列各题．
（1）开始时，反应速率的大小为

．
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为

．
（3）反应终了，所需时间为

．
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是（简要说明）

．

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）开始时pH均为3，则开始时氢离子浓度相同；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足；
（3）丙中形成原电池，反应速率最快，乙中醋酸继续电离生成氢离子，浓度大，反应速率比甲快；
（4）锌与明矾中铜离子反应生成金属铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率．

解答： 解：（1）开始时pH均为3，则开始时氢离子浓度相同，所以开始的反应速率相同，即甲=乙=丙，
故答案为：甲=乙=丙；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足，消耗的Zn为甲=乙，但丙中Zn参与置换Cu的反应，消耗的Zn多，即消耗锌为甲=乙＜丙，
故答案为：甲=乙＜丙；
（3）丙中形成原电池，反应速率最快，乙中醋酸继续电离生成氢离子，浓度大，反应速率比甲快，反应速率快，用时间少，则所需时间为甲＞乙＞丙，
故答案为：甲＞乙＞丙；
（4）丙中进入了少量胆矾粉末，则锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成了原电池，大大加快了反应速率，
故答案为：因丙形成原电池，加快了反应速率．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度、原电池对反应素的影响即可解答，明确信息中Zn没有剩余且生成氢气相同为解答的关键，把握酸的强弱、pH与浓度的关系来解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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洋蓟属高档蔬菜．从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：

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．
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．
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．