【题目】下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）
2C（g）已达平衡状态的有（ ）
①A、B、C的百分含量相等；
②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；
③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；
④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；
⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；
⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．
A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断反应是否达到平衡状态。①A、B、C的百分含量相等，不一定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，①错误；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，②错误；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a molB，符合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③正确；④据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所以外界条件不变时，物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，④错误；⑤反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态，⑤正确；⑥A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，⑥错误；答案选D。
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【题目】海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B. 步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O
C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
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【题目】粗盐中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种：①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸,则添加的正确顺序是
A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③
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【题目】可逆反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________
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【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
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【题目】将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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【题目】海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B. 第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体
C. 第③步中的反应需在氯化氢气流中进行
D. 第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
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