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    在容量瓶上，不会出现的标记是（　　）
    A、刻度线B、温度C、浓度D、容量
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
    解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．
    故选C．
    点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；    
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式
     
    ；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
     
     0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为
     
    ．
    （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
     
    然后溶液从无色逐渐变为
     
    色
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（　　）
    物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    A、萃取法B、过滤法
    C、分液法D、蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）
    A、医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂
    B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C、某酸雨样品采集后放置一段时间，pH值变小，是因为水中又溶解了较多的CO2
    D、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的事实能用同一原理解释的是（　　）
    A、明矾和氯水都用于自来水的处理
    B、.干冰和碘化银都可用于人工降雨
    C、向Fe（OH）3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解
    D、铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
    B、往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl-）、c（Ag+）均减小
    C、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
    D、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：
     

    （2）计算该温度下该反应的平衡常数：
     

    （3）若升温A的量增加，则该反应是
     
    热反应．
    （4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：
     

    （5）到达平衡时A的转化率为：
     

    （6）恒容条件下，下列措施中能使
    n(A)
    n(C)
    减小的有
     
    ．
    A．充入氦气   B．使用催化剂    C．再充入2.4molA和1.6molB    D．降低温度
    （7）t1后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
    A、物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）＞pH（Na2 CO3 ）pH（CH3COONa）
    B、amol?L-1 HCN与6 mol?L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D、将0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、降低温度可以加快正反应速率
    B、反应体系中加入催化剂可增加反应热
    C、降低温度可以提高NH3的转化率
    D、增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

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