Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

• A、物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）＞pH（Na₂ CO₃ ）pH（CH₃COONa）
• B、amol?L^-1 HCN与6 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
• C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
• D、将0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
D．将0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO₃和NaCN都溶于水，无明显现象．

解答： 解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A错误；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；
D．将0.1 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO₃和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；
故选C．

点评：本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．