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    下列实验操作错误的是（　　）
    A、
    稀释浓硫酸
    B、
    添加酒精
    C、
    氧气验满
    D、
    测溶液pH
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．稀释浓硫酸：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；
    B．向酒精喷灯内添加酒精：酒精灯口较小，应用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不能超出其体积的
    2
    3
    ；
    C．检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口；
    D．用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．
    解答： 解：A．浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故A正确；
    B．由于酒精灯口小，所以倾倒酒精时要放一个漏斗，故B正确；
    C．氧气能使带火星的木条复燃，应该使用带火星的木条放在集气瓶口进行验满，故C错误；
    D．测溶液PH值的方法是将pH试纸放到白瓷板上，用胶头滴管吸取待测液滴到试纸上与标准比色卡对照，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高考频点，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：
    a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
     
     （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
     
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
     
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
     
    mol，甲在标准状况下是
     
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国环境规划署（UNEP）公布，2009年6月5日世界环境日纪念活动在墨西哥举行，环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”．下列现象与气候变化有关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、温室效应D、臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D、达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
    （1）请回答：
    甲电池是
     
    装置．B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出下列电极反应式：
    通入H2的电极的电极反应式是
     
    ．
    A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种激素类药物的结构如下，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、1mol该有机物完全燃烧需要22 mol O2
    B、可与NaOH发生反应
    C、1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应
    D、该有机物遇FeCl3溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，表中b
     
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度a为
     
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
     
    （保留2位小数）．
    （4）若在100秒时向容器中再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率
     
    （填增大或减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2-二溴乙烷气体A
    氧化
    还原
    B
    氧化
    C，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体．则
    （1）推断A、B、C的结构简式依次是
     
    、
     
    、
     

    （2）写出下列反应的化学方程式
    A→B
     

    B→C
     

    B→A
     

    B发生银镜反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    （2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是
     
    ．

    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295

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