(1)CH3+.-CH3.CH3-都是重要的有机反应中间体.有关它们的说法正确的是．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体.碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3.H3O+互为等电子体.几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化.所有原子均共面(2)CaC2是制取乙炔气体的原料.其中C22-与O22+互为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
（2）CaC₂是制取乙炔气体的原料，其中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是

．

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

考点：有机物分子中的官能团及其结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp2杂化．
（2）等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似，含有2个π键；
（3）根据分子间氢键物质的熔沸点升高，分子内氢键物质的熔沸点降低．

解答： 解：（1）A．甲烷分子变成CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
故选CD．
（2）根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式

，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个 π键，故答案为：

；2N_A；
（3）X物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，Y物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低，
故答案为：X物质形成分子间氢键，Y物质形成分子内氢键．

点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断、等电子体概念、氢键对物质性质的影响等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的区别．

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