Question

NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应
（1）若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是

 

（有错选得“0”分）
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂OB、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂OD、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂OF、NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（2）现将NH₄NO₃晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）
回答下列问题

写出下列物质的分子式
A、

 

E、

 

F、

 

②请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅲ、

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）NH₄NO₃分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断；
（2）根据框图的各物质之间转化关系，以及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去，即可推测反应Ⅰ中没有水产生，NH₄NO₃分解，根据（1）中的几中情况可知，只要发生氧化还原反应，产物中都有水，所以推测反应Ⅰ为复分解反应，根据A→E→F→B的关系，可推辞，A为NH₃，氧化之后得E为NO，进一步氧化得F为NO₂，NO₂再与水反应生成HNO₃，B为HNO₃，结合（1）中的分析的A选项进一步推断C为N₂，D为O₂，代入框图，符合题意，据此答题；

解答： 解：（1）NH₄NO₃分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断：
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，O从-2升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃满足复分解反应的条件，故正确；
C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有化合价升高的，没有化合价降低的，故错误；
D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中虽然N从+5价降为0价，N从-3升为0价，但由于每个N升高的数值小于降低的数值，即消耗的铵根的物质的量要比硝酸根离子多，所以不可能有NH₃产生，故错误；
F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O中N从+5价降为+1价，N从-3升为+1价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
故选A、B、D、F；
（2）根据框图的各物质之间转化关系，以及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去，即可推测反应Ⅰ中没有水产生，NH₄NO₃分解，根据（1）中的几中情况可知，只要发生氧化还原反应，产物中都有水，所以推测反应Ⅰ为复分解反应，根据A→E→F→B的关系，可推辞，A为NH₃，氧化之后得E为NO，进一步氧化得F为NO₂，NO₂再与水反应生成HNO₃，B为HNO₃，结合（1）中的分析的A选项进一步推断C为N₂，D为O₂，代入框图，符合题意，
①根据上面的分析可知，A为NH₃、E为NO、F为NO₂，
故答案为：NH₃、NO、NO₂；
②反应Ⅲ是硝酸分解成氮气和氧气，根据氧化还原反应的特征进行配平，该反应的化学方程式为2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O，
故答案为：2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O；

点评：本题主要考查了氧化还原反应、物质的推断，有一定的综合性，中等难度，答题 时要抓住氧化还原反应中电子得失守恒，以及要熟悉含氮元素化合物的相互转化．