进行胃部透视时.常在检查之前服用“钡餐 .其主要成分是硫酸钡．已知25℃时.硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10(1)Ba2+是有毒的重金属离子.当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时.就会对健康产生危害.若有人误将氯化钡当做食盐食用.请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．(注:5%的硫酸钠溶液物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L^-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由

．

分析：（1）已知硫酸钠溶液的浓度，根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；
（2）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO₃反应产生Ba²⁺使人中毒．

解答：解：（1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L^-1，BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；C（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.36

=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1可以有效除去Ba²⁺；
答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺；
（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO₃反应产生Ba²⁺使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，
故答案为：不能；BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒；

点评：本题主要考查了Ksp的应用，难度不大，注意根据Ksp计算钡离子的浓度．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_

。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

。

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：计算题

（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_

。

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学