进行胃部透视时.常在检查之前服用“钡餐 .其主要成分是硫酸钡. (1)25℃时.已知胃液的pH在0.9-1.5之间.请问用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐使用.简述你做出判断的理由: . (2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时.就会对健康产生危害.若误将氯化钡当做食盐使用.请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_

。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

【答案】

（8分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。

（2）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

C（Ba²⁺）=1．1×10^-10／0．36 =3．1×10^-10< 2×10^-3mol·L^-1

可以有效除去Ba²⁺(2分)

（3）Ba²⁺~ BaCrO₄~Cr₂O₇^2-~ I₂~ 3S₂O₃^2-

1mol 3mol

36.00×0.100×10^-3mol

c(Ba²⁺)mol·L^-1（3分）

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L^-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

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