练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
    ①Al原子和N原子的未成对电子数    ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
    ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能     ④F元素和O元素的电负性
    ⑤N元素和O元素的第一电离能      ⑥H原子和H+离子的半径
    A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥
    C
    ①Al只有1个未成对电子，N有3个未成对电子；
    ②Ag为2；Cu为4；
    ③半径越小，电荷越多，晶格能越高；
    ④非金属性越强，电负性越大；
    ⑤N，2P3，半充满，第一电离能大于O；
    ⑥H原子比离子多一个电子层；故半径大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（   ）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是(    )
    A．HFB．NH3C．H2OD．HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
    ②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
    ③根据上述反应可推知________________。(填序号)
    A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
    C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3
    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
    B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
    C．OD-中所含电子数和中子数相等
    D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
    （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    M
    		M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
    N
    		位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色
    请按要求回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
    (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案