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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
    B、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
    D、标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
    考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
    专题：化学实验与化学计算
    分析：A．物质的量一定，影响气体体积的因素有：温度、压强；
    B．非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；
    C．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，不是气体物质，则22.4L的物质不一定是1mol；
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，都含有阿伏伽德罗常数个分子．
    解答： 解：A．物质的量一定，影响气体体积的因素有：温度、压强，气体所处状态下气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol气体所占体积不一定是22.4L，故A错误；
    B．由PV=nRT可知，在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，故B错误；
    C．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，不是气体位置，则22.4L的物质不一定是1mol，故C错误；
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，都含有阿伏伽德罗常数个分子，即约含有6.02×1023个分子，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件及对象，根据PV=nRT理解影响气体摩尔体积的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
    放电
    充电
    M+Ni（OH）2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．电解质溶液为浓KOH溶液．
    （1）写出放电时的负极反应
     

    （2）充电时，阳极的电极反应为
     

    镍氢电池正极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）xKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为
     
    ，后析出的沉淀为Ⅲ为
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．
    （5）④中阳极的电极反应为
     
    ，验证阳极产物的试剂为
     
    ．
    （6）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
    B、1mol任何气体，体积均为22.4L
    C、1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
    D、标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
    B、在pH为7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、FeI2与Cl2
    B、FeCl3与H2S
    C、HCl与Na2CO3
    D、NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸滴人氨水中：H++OH-═H2O
    B、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO
     
    2-
    3
    十H2O
    C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
    D、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的球棍模型示意图：
    B、Cl-的结构示意图
    C、质量数为37的氯原子
     
    17
    37
    Cl
    D、N2的结构式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是
     
    ．（有两个正确选项）
    A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    其中水为
     
    剂；
    （3）氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
     
    CuO+
     
    NH4Cl=
     
    Cu+
     
    CuCl2+
     
    N2+
     
    H2O；
    ①配平此氧化还原反应方程式；
    ②该反应中，被氧化的元素是
     
    （填元素名称），氧化剂是
     
    （填化学式）；
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有
     
    个电子转移．

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