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    【题目】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. a>0

    B. 压强p1>p2

    C. 升高温度，该反应的平衡常数增大

    D. 将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率

    【答案】B

    【解析】A、根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率升高，该反应为吸热反应，ΔH＞0，即a＞0，选项A正确；B、温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率降低，故p1＜p2，选项B说法错误；C、升高温度，平衡正移，反应的平衡常数增大，选项C正确；将体系中O2分离出去，平衡正向移动，能提高Fe3O4的转化率，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

    B. 调味剂——亚硝酸钠、味精

    C. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄

    D. 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（　　）
    A.胶体
    B.悬浊液
    C.溶液
    D.乳浊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ）

    组别

    c（HCl）（molL﹣1）

    温度（℃）

    状态

    A

    2.0

    25

    块状

    B

    2.5

    30

    块状

    C

    2.5

    50

    粉末状

    D

    2.5

    50

    块状


    A.D﹣C﹣A﹣B
    B.C﹣D﹣B﹣A
    C.A﹣B﹣C﹣D
    D.A﹣B﹣D﹣C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. Mg和Al的总质量为9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B.将重油经过裂化可以得到汽油

    C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

    D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
    （1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
    a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． （填序号）
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    b.判断滴定终点的现象是： ．
    c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准NaOH溶液读数记录（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10


    （2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②将自己配制的0.01molL﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 试回答下列问答：
    a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是 ．
    b.步骤②应使用式滴定管．
    c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
    A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
    B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
    C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
    D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10﹣10

    5.4×10﹣13

    8.3×10﹣17

    2.0×10﹣48

    2.0×10﹣12

    a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ． （填序号）
    A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
    b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

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