Question

【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

（2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

Answer 1

【答案】 煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有无色气体生成，产生红褐色沉淀

【解析】（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中。（2）B转变成C的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molB参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3。（4）可以用氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，则直接向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠固体，可能出现的现象是有无色气体生成，产生红褐色沉淀。