【题目】我国居民每天所需的能量，约75％来自传统膳食中的
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．无机盐
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出下列仪器的名称：
①___________；②___________；④___________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________；②的进水口是___________（填f或g）
（4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作___________。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：
①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.
⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：
①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式： 。
②已知某反应的两个“半反应式”为：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
则氧化还原反应方程式为 。
③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。
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【题目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．
试回答下列问题：
（1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________；与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种；
（2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________；C在空气中燃烧产物的分子构型为______________，与其互为等电子体的单质的分子式为______________；
（3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
①晶胞中B原子的配位数为______________，其堆积方式______________(填“是或否”）密置堆积。②若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为______________(用字母表示）。
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【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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【题目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡
b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O2中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。
（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变
b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c．c(H2)＝c(H2S）
d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
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