Question

【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

还原反应式： 。

②已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

则氧化还原反应方程式为 。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为 。

Answer 1

【答案】

(1)①⑤；

(2)溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被(H+和NO3-的组合)氧化为Fe3+

(3)①8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O

②CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O

③2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH－

【解析】

试题分析：⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间，表示酸性：碳酸＞石炭酸＞碳酸氢根离子＞偏铝酸。①因为酸性碳酸＞碳酸氢根离子＞偏铝酸，将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠，正确；②因为酸性石炭酸＞碳酸氢根离子将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+C6H5O—→2C6H5OH+HCO3—，错误；③HCO3—在溶液中能与AlO2—反应属于强酸制弱酸，与Al3+发生双水解反应，错误；④因为酸性碳酸＞石炭酸，往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，不能CO2气体，错误⑤因为酸性碳酸氢根离子＞偏铝酸，向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液不发生反应，得不到澄清溶液，正确；⑥因为酸性：碳酸＞石炭酸＞碳酸氢根离子＞偏铝酸，相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液，NaHCO3的pH依次最小，错误，故选①⑤；

(2)在平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+，加入盐酸后，H+和NO3-的组合将Fe2+氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为棕黄色，故答案为：溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被(H+和NO3-的组合)氧化为Fe3+；

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

①反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，其中Cu元素的化合价升高，被氧化，N元素的化合价降低，被还原，还原反应式为8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O，故答案为：8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O；

②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O……①，O2+2H2O+4e－＝ 4OH－……②，将①+②×2，得：CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O，故答案为：CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O；

③电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，其中锰元素的化合价降低，发生还原反应，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH-，故答案为：2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH-。