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    【题目】下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

    A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

    【答案】D

    【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A. 温度越高，酶的催化活性越强

    B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

    C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

    D. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①___________；②___________；④___________；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________（填序号）

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________；②的进水口是___________（填f或g）

    （4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

    （1）W元素原子的L层电子排布式为___________ ，W3分子的空间结构为___________；

    （2）X单质与水发生主要反应的方程为___________；

    （3）化合物M的化学式为___________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是___________，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有___________ ，O-C-O的键角约为___________；

    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z= ___________；

    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

    D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

    ②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请回答下列问题．

    （1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

    （2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

    A．1000mL B．2000mL C．5000mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

    ①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

    ③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

    (2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

    ⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

    ①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

    还原反应式： 。

    ②已知某反应的两个“半反应式”为：

    CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

    则氧化还原反应方程式为 。

    ③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于盐类的是（ ）

    A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3

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