【题目】I.SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量:
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
II.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2
就此实验完成下列填空:
①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写):________________。
②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。
③滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测得的结果____________。
【答案】I.(1)H2O2+SO2===2H++SO42-
(2)不变 ③
(3)(22.4m/233V)×100%
II. ①CADBE ②碱式滴定管刻度 ③不变 偏大
【解析】
试题分析:I.(1)步骤①中加入H2O2溶液,过氧化氢具有氧化性,二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸,发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-;
(2)沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数,随着加入的钡离子浓度增大,硫酸根离子浓度减小;始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡,应在曲线上变化;bd点不是该温度下的饱和溶液;
故答案为:不变,③;
(3)mg是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为=
mol,根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为
mol×22.4L/mol=
L,故尾气中二氧化硫的体积分数=
=
×100%;故答案为:
×100%。
II.①实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,故答案为CADBE。
②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度,避免多加。
③锥形瓶残留少量蒸馏水,对测定结果无影响;达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测得的结果偏大。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易,而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________:
①将CO2通入偏铝酸钠溶液中,溶液变浑浊,并生成碳酸钠或碳酸氢钠;②将CO2通入C6H5ONa溶液中,离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应,且都发生双水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2气体;⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同温度,相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后,用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.
⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+。据此,回答下列问题:
①将反应3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”:
还原反应式: 。
②已知某反应的两个“半反应式”为:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
则氧化还原反应方程式为 。
③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量,原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2―)成正比,从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中:c(NO2―) =2.500×10-3 molL-1。
(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平:
NH2OH +
O2― +
H+=
NO2― +
+
H2O。
(2)计算该样品中c(O2― ) = 。
(3)如用羟胺氧化法测定O2―时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析,请写出相应的离子方程式 。
(4)NO2―既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。
A.FeCl2 KSCN B.KMnO4 H2SO4
C.AgNO3 HNO3 D.KI—淀粉试液
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,请你判断下列推论中最不合理的是 。
A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成了NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成了PAN
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( )
A.反应物A的百分含量
B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的平均摩尔质量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有两个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。
(1)写出元素符号是X______、Y______、Z______;
(2)Y单质的电子式是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡
b.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价
d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为: 。沸点:CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为 ;气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol,平衡后CO的物质的量为8 mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率______(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变
b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
P | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25,中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
(1)R在元素周期表中的位置为 ;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)
(2)T的单质易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。
(3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”… 等):
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶体类型 | ||
熔点/℃ | >3600 | -76 |
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:___________。
(5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。
(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为 ,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com