Question

【题目】I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。

②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。

③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。

Answer 1

【答案】I.（1）H2O2+SO2===2H++SO42-

（2）不变 ③

（3）(22.4m/233V)×100%

II. ①CADBE ②碱式滴定管刻度 ③不变 偏大

【解析】

试题分析：I.（1）步骤①中加入H2O2溶液，过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-；

（2）沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；bd点不是该温度下的饱和溶液；

故答案为：不变，③；

（3）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为mol×22.4L/mol=L，故尾气中二氧化硫的体积分数==×100％；故答案为：×100％。

II．①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为CADBE。

②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度，避免多加。

③锥形瓶残留少量蒸馏水，对测定结果无影响；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大。