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    【题目】X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。

    （1）写出元素符号是X______、Y______、Z______；

    （2）Y单质的电子式是_______________________。

    【答案】（1）Na H O （2） H:H

    【解析】试题分析：X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z，Z原子次外层只有两个电子，说明Z为-2价，为氧元素，则X为+1价，为钠，Y为+1价，为氢。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

    阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）0~10 min内v(H2)=_____________，

    A点含义是_____________。

    该反应平衡常数表达式K=____________。

    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。

    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

    利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

    （1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

    正极的电极反应式为____________。

    （2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是

    A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

    C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

    ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。

    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

    【实验过程】

    Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

    MgO

    Mg(OH)2

    MgCO3

    消耗稀盐酸的体积 /mL

    10.4

    7.2

    5.0

    Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

    【实验分析及结论】

    “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

    【实验反思】

    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

    (2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。

    ①d→c→e ②b→c→d

    ③a→c→e ④d→c→a

    (3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

    II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

    就此实验完成下列填空：

    ①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。

    ②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。

    ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（ ）

    A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是

    A. 氨水易挥发，应密封在低温处保存

    B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

    C. 配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

    D. 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

    A. 提高汽油燃烧效率 B. 降低汽油成本

    C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）。

    A．二氧化锰能加快所有化学反应的速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率变小

    D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

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