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    【题目】下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是

    A. 氨水易挥发，应密封在低温处保存

    B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

    C. 配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

    D. 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液

    【答案】D

    【解析】试题分析：氨水易挥发，应密封在低温处保存，故A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，存放在橡胶塞的细口瓶中，故B正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度，故C正确；称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中形成的溶液不是体积不是100mL，故D错误。

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    【题目】某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是

    A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 molL-1。

    （1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

    NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

    （2）计算该样品中c(O2― ) ＝ 。

    （3）如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式 。

    （4）NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

    A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4

    C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉试液

    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。

    A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

    C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。

    （1）写出元素符号是X______、Y______、Z______；

    （2）Y单质的电子式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

    b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

    d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

    ①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

    B．COS分子是含有极性键的非极性分子

    C．COS分子中三个原子处于同一直线上

    D．COS可能在O2中燃烧

    ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

    （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内气体密度保持不变

    b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

    c．c(H2)＝c(H2S）

    d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物具有许多独特的结构和性质特征

    （1）甲烷具有 型的空间结构，而乙炔则具有 型结构。

    （2）苯酚遇FeCl3溶液会显 色；蛋白质与浓硝酸共热会变 色；淀粉遇碘则显 色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。

    （3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸。若用R—表示烃基，-氨基酸的结构通式可表示为 。两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）

    A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂

    B．A1N中氮元素的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子

    D．A1N的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）

    A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

    C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

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