【题目】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A. 提高汽油燃烧效率 B. 降低汽油成本
C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ；
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ；
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ；
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ；
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 ___ ；
（2）实验室制取氨气的化学方程式: ；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: ；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: ；
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。
（1）写出元素符号是X______、Y______、Z______；
（2）Y单质的电子式是_______________________。
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【题目】有机物具有许多独特的结构和性质特征
（1）甲烷具有 型的空间结构，而乙炔则具有 型结构。
（2）苯酚遇FeCl3溶液会显 色；蛋白质与浓硝酸共热会变 色；淀粉遇碘则显 色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。
（3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是
-氨基酸。若用R—表示烃基，-氨基酸的结构通式可表示为 。两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为 。
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【题目】金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：
A．Cu B．Fe C．Zn D．Al
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【题目】新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C
2A1N+3CO合成。下列正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂
B．A1N中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子
D．A1N的摩尔质量为41 g
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【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__⑤__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__⑥__mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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【题目】某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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