Question

【题目】某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题解析：A、由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，A错误；B、由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，B错误；C、如△H＞0，反应吸热，T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大；如△H＜0，反应放热，T2＜T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，C正确；D、如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误，答案选C。