精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期 族.

(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)在反应中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 .(填写序号)

(4)反应的离子方程式是:

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:

【答案】(1)四;;(2)1:2;(3)

(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

【解析】

试题分析:I是第三周期组成的单质,且熔点最高的金属,则I为Al,K是红棕色气体,则K为NO2,J是HNO3,L是NO,FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2,则D为Fe2O3,A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,反应是铝热反应,G为Fe,H为氧化铝,E为Fe(OH)3、F为Fe2(SO4)3(1)由以上分析可知G为Fe,是26号元素,位于周期表第四周期第族;(2)反应为Al与Fe2O3铝热反应,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁是氧化剂,铝是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2;(3)在反应中,都为氧化还原反应,为SO3 + H2O = H2SO4的反应,既属于化合反应又属于非氧化还原反应;(4)M中含有Fe2 + 和NO3,在酸性条件下可发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe2 + + 4H + + NO3 = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O;(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O,反应方程式为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,只能用排水法收集的是( )

A.NO B.NO2 C.HCl D.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZPQWRT是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准

Y

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应

P

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

Q

存在质量数为25,中子数为13的核素

W

位于周期表第13

R

Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

1R在元素周期表中的位置为 ;将QWZY的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)

2T的单质易溶于XT4中,理由是:____________________________________________

3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填离子晶体”… 等):

化合物

X3Y4

R2T2

晶体类型



熔点/℃

3600

-76

4)任意写出一个由YZ元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:___________

5)在25℃101 kPa下,已知13.5 gW固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式

6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为 ,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+ClK+SO42- B.Mg2+NH4+SO42-Cl

C. Na+K+MnO4SO42- D.Na+K+CO32-NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中,金属完全溶解假设反应中还原产物全部是NO.向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g,则下列叙述正确的是

A.当金属全部溶解时,无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B.7.2<m<19.2

C.当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积一定为4.48L

D.当生成沉淀的量达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积为120mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A.反应ΔH0,p2p1

B.反应ΔH0,T1T2

C.反应ΔH0,T2T1;或ΔH0,T2T1

D.反应ΔH0,T2T1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如图所示装置制备亚氯酸钠

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为 .装置③的作用是

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤

B.趁热过滤

C.常温洗涤

D.冰水洗涤

E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 ___________________________重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.摩尔是物质的量的单位

B.溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D.得电子的物质被还原,是还原剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在生活中应用时,起氧化作用的是

A氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B液氨用作制冷剂

C铁粉作食品袋内的脱氧剂 D漂粉精作消毒剂

查看答案和解析>>

同步练习册答案