Question

【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25，中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：

化合物	X3Y4	R2T2
晶体类型
熔点/℃	＞3600	-76

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，第VIA族 N3-＞ O2-＞ Mg2+＞Al3+

（2）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中

（3）原子晶体 分子晶体

（4）NH4++ OH- = NH3↑ + H2O（或者写为NH3H2O亦可） 或NH3+ H3O+= NH4++ H2O

（5）Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）△H=" -" 838 kJ/mol；

（6）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

【解析】试题分析：X的一种同位素，可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素，Y的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素，短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素是Na，则P为Na元素，质量数为25，中子数为13的核素的质子数为25-13=12，则Q为Mg元素，位于周期表第13列，且原子序数大于12的元素是13号元素Al，W为Al元素，R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与铝单质会出现钝化现象，则Z为O元素，R为S元素，T为Cl元素。

（1）根据上述推断，R为16号元素S元素，S在元素周期表中的位置为第三周期，第VIA族；Q、W、Z、Y的简单离子分别为Mg2+、Al3+、O2-、N3-，它们的核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，则离子半径从大到小排序为N3-＞ O2-＞ Mg2+＞Al3+。

（2）根据上述推断，T的单质是氯气，XT4是CCl4，Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

（3）熔点较高的晶体是原子晶体，而常温常压下是气体或液体的晶体是分子晶体。

（4）Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子分别是NH4+、OH-，两者相互反应的离子方程式为NH4++ OH- ="=" NH3↑ + H2O。

（5）根据上述分析，W为Al，在25℃、101 kPa下，13.5 g Al的物质的量为0.5mol，0.5molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，则1molAl在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放热838kJ，Al的燃烧热的热化学方程式为Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）△H=" -" 838 kJ/mol。

（6）化合物P2R为Na2S，Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。