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【题目】在同温同压下,某有机物一定条件下,与碳酸氢钠、钠均能产生气体,且生成的气体体积比(同温同压)为11则此有机物可能是( )

AHOOCCOOH BHOCH2CH2CH2COOH

CHOCH2CH2OH DCH3COOH

【答案】B

【解析】

试题分析:有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等,因此选项B符合,答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于盐类的是( )

A.MgO B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3

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【题目】CO2CS2COS是由COS三种元素形成的结构相似的化合物。

1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)

a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡

b.氧化性:浓H2SO4H2CO3

cCS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2

dSO2有较强还原性,而CO2无还原性

2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。

羰基硫的结构式为: 。沸点:CO2_____COS(填大于小于),说明原因________

下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

ACOS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构

BCOS分子是含有极性键的非极性分子

CCOS分子中三个原子处于同一直线上

DCOS可能在O2中燃烧

羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:

已知A是一种盐,则A的化学式为 ;气体单质a

3)在恒容密闭容器中,COH2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前COH2S的物质的量均为10 mol,平衡后CO的物质的量为8 mol,回答下列问题:

升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填放热吸热)。

平衡时,继续通入CO 10 molH2S 10 mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率______(填增大”“减小”“”“不变)。

4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是

a.容器内气体密度保持不变

bCOH2SCOSH2的浓度均不再变化

cc(H2)c(H2S

dυ(H2)υ(H2S)

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【题目】下列气体中,只能用排水法收集的是( )

A.NO B.NO2 C.HCl D.NH3

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是

(iH2(g+ I2(g)2HI(g;△H= -9.48kJ/mol

(iiH2(g)+ I2(s)2HI(g;△H= +26.48kJ

A1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B1 mol I2(s)升华,吸热17.00 kJ

C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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【题目】新型陶瓷A1N可通过反应: A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,A12O3是氧化剂

B.A1N中氮元素的化合价为+3

C.上述反应中,每生成1 mol A1N需转移3 mol电子

D.A1N的摩尔质量为41 g

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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是( )

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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【题目】XYZPQWRT是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准

Y

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应

P

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

Q

存在质量数为25,中子数为13的核素

W

位于周期表第13

R

Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

1R在元素周期表中的位置为 ;将QWZY的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)

2T的单质易溶于XT4中,理由是:____________________________________________

3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填离子晶体”… 等):

化合物

X3Y4

R2T2

晶体类型



熔点/℃

3600

-76

4)任意写出一个由YZ元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:___________

5)在25℃101 kPa下,已知13.5 gW固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式

6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为 ,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如图所示装置制备亚氯酸钠

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为 .装置③的作用是

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤

B.趁热过滤

C.常温洗涤

D.冰水洗涤

E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 ___________________________重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (填化学式)

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