【题目】某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如右图所示:
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
纯A(单质) | B溶液 | D固体 | G溶液 | |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。
依据以上信息填空:
(1)写出D的化学式: 。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为 写出对应的离子方程式
(3)写出反应A→B的化学方程式: 。
(4)B→F的离子方程式为 ;G与次氯酸反应的离子方程式为 。
【答案】⑴Fe2O3 ;⑵先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3;(3)2Fe+3Cl22FeCl3;⑷ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-。
【解析】
试题分析:(1)根据信息,D固体是红棕色,则D为Fe2O3;(2)G溶液为浅绿色,则G中含有Fe2+,C可以生成Fe2O3,推出C为Fe(OH)3,因此离子反应方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,现象是:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(3)因为五种物质都含有同种元素,且A为单质,银白色,则A为Fe,B溶液先黄色,说明含有Fe3+,B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,推出B为含有Cl-,则B为FeCl3,2Fe+3Cl22FeCl3;(4)E是通常情况下密度最小的气体,E为H2,F能和Fe反应生H2和Fe2+,且属于三种元素的化合物,则F为H2SO4,因此此氧化物是SO2,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ,利用次氯酸的强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,即2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-。
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【题目】有机物具有许多独特的结构和性质特征
(1)甲烷具有 型的空间结构,而乙炔则具有 型结构。
(2)苯酚遇FeCl3溶液会显 色;蛋白质与浓硝酸共热会变 色;淀粉遇碘则显 色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。
(3)构成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸。若用R—表示烃基,-氨基酸的结构通式可表示为 。两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽,该反应的化学方程式为 。
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【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③ g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__⑤__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用__⑥__mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
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【题目】以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空: ,
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______。
(2)C组物质为______________(填化学式)。
(3)D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1的物质是_________(填化学式)。
(4)若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是_____________。
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【题目】常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是:( )
A. Na+、Cl-、K+、SO42- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、MnO4-、SO42- D.Na+、K+、CO32-、NO3-
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【题目】下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )。
A.化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
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【题目】某小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B.反应Ⅱ:ΔH>0,T1>T2
C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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【题目】以下实验能成功的是
A.将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即深入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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