【题目】（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ；
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ；
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ；
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ；
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 ___ ；
（2）实验室制取氨气的化学方程式: ；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: ；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: ；
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。
【答案】（1）①酸性； ②吸水性； ③脱水性； ④强氧化性；⑤强氧化性；
（2）Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（5）NH4++ OH－NH3↑+H2O。
【解析】
试题分析：（1）①锌是比较活泼的金属，可以把硫酸中的氢置换出来，产生氢气，硫酸表现出酸的通性；②浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加就是其吸收空气中的水蒸气导致；③浓硫酸可以把有机物的H、O两种元素以2:1原子个数脱去，表现脱水性； ④把木炭放入热的浓硫酸中时，浓硫酸与C单质发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，因此有气体放出，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步被氧化，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；（2）实验室中是用铵盐与碱共热发生反应制取氨气，制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O；（3）铜与稀硝酸发生反应，产生硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生产生氨气和水，反应的离子方程式是NH4++ OH－NH3↑+H2O。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) 
CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
（1）0~10 min内v(H2)=_____________，
A点含义是_____________。
该反应平衡常数表达式K=____________。
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。
Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；
正极的电极反应式为____________。
（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。
（3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀盐酸的体积 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。
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