在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:A．浓氨水B．纯水C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH-]减小.[NH4+]增大的是 (2)能使[OH-]增大.[NH4+]减小的是 (3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是 (4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水

B．纯水

C．少量浓H₂SO₄

D．少量NaOH固体 E．少量Al₂(SO₄)₃固体

（1）能使[OH^—]减小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]减小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都减小的是_________

（1）C、E，（2）D（3）A （4）B

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在此饱和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此饱和溶液中加浓的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag⁺）不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：            ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ

.盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：；
②请用化学方程式表示

加入石膏降低土壤碱性的反应原理；
③请写出水垢悬浊液中CaSO₄溶解平衡的离子方程式；
④

请分析水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃的原理；
⑤请写出CaCO₃溶于过量盐酸的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）