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    AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （   ）
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
    C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变
    AC
    A正确，AgCl固体溶解在水中存在沉淀溶解平衡，属于动态平衡，当达到溶解平衡后，沉淀的溶解速率与沉淀的生成速率相等，但不为0。
    B错，沉淀溶解平衡的平衡常数即溶度积只受温度影响，与其他因素无关；
    C正确，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，所以，当向饱和的AgCl溶液中加入Na2S溶液会生成Ag2S黑色沉淀。
    D错，KSP（AgCl）=c(Ag+)×c(CL—)，只要温度不变，KSP（AgCl）为一常数，当加入NaCl固体后，溶液中c(CL—)增大，即c（Ag+）浓度减小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）                                                    （     ）
    A．不能确定有无AgI沉淀生成B．没有AgI沉淀生成
    C．有KNO3晶体析出D．有AgI沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH=7的溶液一定是中性溶液
    B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
    C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
    D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是
    A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为(    )
    A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
    C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
    （1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝      ，生成沉淀的物质的量为          mol。
    （最终结果用含a的式子表达）
    （2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝       。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)

    （2）（4分）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO4)将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
    A．浓氨水B．纯水C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体
    （1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
    （2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
    （3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
    （4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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