常温下.AgI的溶度积是8.3×10-17.在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合.下列说法正确的是 ( )A．不能确定有无AgI沉淀生成B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出D．有AgI沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，AgI的溶度积是8.3×10^-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10^-6mol／L的AgNO₃溶液和0.01L浓度为4.0×10^-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．不能确定有无AgI沉淀生成	B．没有AgI沉淀生成
C．有KNO₃晶体析出	D．有AgI沉淀生成

混合后浓度分别为4.0×10^-6mol／L和2.0×10^-7 mol／L；Q=4.0×10^-6mol／L×2.0×10^-7 mol／L=8.0×10^-13>K_sp；故有沉淀析出。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　 )

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由

点变到

点

B．

两点代表的溶液中

与

乘积不相等

C．Cu(OH)₂在

点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO₄溶解平衡：

的下列说法正确的是（）

A．溶液的温度升高，BaSO₄的溶度积常数不变

B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不变

C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度积常数变小

D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液是为了更好地除去SO₄^2-等离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，则c(OH^-)=_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）该反应体系的平衡常数表达式为：
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．溶液的颜色不变                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极:                     。阴极:                        。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在此饱和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此饱和溶液中加浓的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag⁺）不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9，下列说法中不正确的是