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    已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是
    D
    根据沉淀溶解平衡常数，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5；化学平衡常数是一个温度常数，温度不变，化学平衡常数不变；
    A.加入蒸馏水，原饱和溶液，变成不饱和溶液，银离子、硫酸根离子浓度均下降，符合题意；B.加入低浓度的硫酸银溶液，原饱和溶液同样要变成不饱和溶液，各离子浓度均下降，题意符合；
    C.加入更大溶度的硫酸钠溶液，硫酸根浓度加大，银离子浓度减小；符合题意；
    D.加入更大浓度的硝酸银溶液，银离子浓度加大，根据沉淀溶解平衡常数，硫酸根浓度必然减小，图像不符合题意；
    点评：考查沉淀溶解平衡常数，认真审题，读懂图像的意思。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是      
    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
    B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀
    D．将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
    A．食醋B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠
    (3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
    1.0 mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x＝5.0时，上述反应向    　       方向进行。?
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是     　　　   。
    ③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是
    A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）                                                    （     ）
    A．不能确定有无AgI沉淀生成B．没有AgI沉淀生成
    C．有KNO3晶体析出D．有AgI沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

    常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
    （1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝      ，生成沉淀的物质的量为          mol。
    （最终结果用含a的式子表达）
    （2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝       。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小?
    B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大?
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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