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    在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是                           （   ）
    ①放出的气体中除SO2外还有H2；
    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
    ③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
    ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
    A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④
    D  
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
    （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ；
    （2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
    体，据此可初步认定黑色固体为                  。
    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
    滤渣中还存在的物质为             。
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的
    		操作
    		实验现象
    		结论
    1、检验Cl—
    		取少许滤液于试管中，
    		 
    		含有Cl—
    2、检验NH4+
    		取少许滤液于试管中，
    		  
    		含有NH4+
    3、检验Zn2+
    		取少许滤液于试管中，加入
    稀氨水
    		先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
    		含有Zn2+
    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：   。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用      法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应可用离子方程式表示为xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值为（   ）
    A．2xB．4C．y/2D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
    例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
    （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                        ；
    （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
    Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中(   )
    A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂
    C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH- 的化学计量数为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
    C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是    （   ） 
    A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
    B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
    C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
    D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

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