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    下列说法中正确的是
    A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
    B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
    C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
    D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐
    A
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
    参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

    试回答下列问题：

    ⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是      
    该反应的化学方程式                                     
    实验室通常用        法收集氨气，检验该气体是否收集满方法               
    ⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       
    A．Na2O2B．浓硫酸C．P2O5D．碱石灰
    ⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用           
    ⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      
    ⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
    Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
    （2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是                                    （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：
    （1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
    （2）2H2O2H2↑+O2↑
    （3）CO2+C2CO           
    （4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
    （5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。
    （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

    则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题：
    （1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
    （2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：
    □+□O2→□+□H++□H2O
    （1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
    （2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    （3）为什么在反应中需要不断添加碱？
    （4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
    □+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
    配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是                           （   ）
    ①放出的气体中除SO2外还有H2；
    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
    ③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
    ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
    A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（   ）
    A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
    C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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