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    某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
    参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

    试回答下列问题：

    ⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是      
    该反应的化学方程式                                     
    实验室通常用        法收集氨气，检验该气体是否收集满方法               
    ⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       
    A．Na2O2B．浓硫酸C．P2O5D．碱石灰
    ⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用           
    ⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      
    ⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为        
    （1）A(1/)
    (2/)
    向下排空气法(1/)
    将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若石蕊试纸变蓝则证明已经收集满了(2/)
    （2）D(1/)
    （3）防止倒吸(1/)
    除去未反应的氨气并干燥N2(2/)
    （4）Fe2＋+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4＋(2/)
    （5）90％
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
    在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
    反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂______,还原剂______
    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知：
    Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
    Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
    （1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
    _________________________________________________________________。
    （2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
    ①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
    （3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
    编号
    		1
    		2
    		3
    混合物质量/g
    		4.36
    		5.54
    		9.81
    硫酸溶液体积/mL
    		50.00
    		50.00
    		50.00
    生成SO2的物质的量/mol
    		0.03
    		0.0375
    		0.03
    求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中铁元素发生氧化反应的是
    A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
    C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
    例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
    （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                        ；
    （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
    Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中(   )
    A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂
    C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH- 的化学计量数为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
    B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
    C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
    D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

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