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    已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4  + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

       A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极   

       B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

       C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生     

       D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

           氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。

    （2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为        ，

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

        化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为           。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中

      含有         个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为

      a pm，则该氮化钛的密度为       g．cm－3（NA为阿

      伏加德常数的数值，只列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

    D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是                                             

    A．该反应是放热反应           B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

        D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

     

    A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1        

      B．金刚石的稳定性大于石墨   

      C．石墨和金刚石转化是物理变化    

      D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

              

    (1) 写出X在周期表中的位置      。

    (2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

     (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

    （4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

    （5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  (   　　)

    A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp     D．sp3、sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    T

    常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    P

    P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。

    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是        ，原因是         。

    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

    XO(g)+  1/2O2(g)====XO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    T(s)+O2(g)=====TO2(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是______________________________。

    （6）P在周期表的       区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）

    A.变白色    　　B.变无色        C.不变色    　D.先褪色后又复原

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