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    7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

    分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目，以此解答（1）～（4）；
    （5）KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶、胶头滴管；并结合n=cV、m=nM及c=$\frac{n}{V}$解答．

    解答 解：（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （2）由反应可知，2molKMnO4（氧化剂）与10molHCl（还原剂）得失电子相同，则该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5，故答案为：1：5；
    （3）氧化剂为KMnO4，氧化产物为氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：强；
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为$\frac{2mol}{（1-0）×2}$×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
    （5）①KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
    ②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
    ③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
    故答案为：CD．

    点评 本题考查氧化还原反应计算和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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    ③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
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    A．1个B．2个C．3个D．5个

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    D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

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    （1）等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是CH4．
    （2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成CO2最多的是C2H2．
    （3）在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是CH4、C3H4、C2H4．

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    12．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：

    已知：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
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    C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与CH3COOH反应，其反应类型与③相同
    D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应
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    （4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：（要求写出反应条件）．
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