Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某温度时，AgCl?Ag ⁺（aq）+Cl^- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
• B、在0.1 moL/L的CH₃COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH^-向负极移动
• D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学电源新型电池,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A．温度不变，Ksp不变；
B．CH₃COO^-水解呈碱性，但水解程度较小；
C．原电池中，阴离子向负极移动；
D．甲酸为弱电解质，加水稀释促进电离．

解答： 解：A．Ksp是温度的函数，只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．CH₃COO^-水解呈碱性，但水解程度较小，离子浓度从大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子从负极经外电路流向正极，则阴离子向负极移动，以形成闭合回路，故C正确；
D．甲酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则氢离子浓度减小的倍数小于10，而氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，题目涉及难溶电解质的溶解平衡、盐类的水解、原电池工作原理等知识，侧重于基础知识的整合与应用，题目难度不大．