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    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
     
    【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
    ②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
     
     
    +24NaClO3+12H2SO4=
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+18H2O+
     
     

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化还原反应方程式的配平,粗盐提纯
    专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．根据提供的Ksp数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4（s）+CO32- （aq）=BaCO3（s）+SO42- （aq）；
    ②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；
    （2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到；
    （3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．
    解答： 解：（1）①加入过量的Na2CO3和NaOH，可分别除去Ca2+、Mg2+，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4（s）+CO32- （aq）=BaCO3（s）+SO42- （aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），
    故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；
    ②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
    故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
    （2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，
    故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
    （3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．
    点评：本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号 0.01mol?L-1
    酸性KMnO4溶液    		 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 水 1mol?L-1
    MnSO4溶液    		 反应温度/℃ 反应时间
    I 2ml 2ml 0 0 20 125
    II
     
     
    		 1ml 0 20 320
    III
     
     
     
    		 0 50 30
    IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至
     
    时记时结束
    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究
     
    对反应的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
    B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A、硝酸溶液跟氢氧化钾溶液
    B、盐酸跟氨水
    C、硫酸溶液跟氢氧化钠溶液
    D、醋酸溶液跟氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    C、混合后溶液pH=7
    D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、异丁烷的结构式：
    B、Li原子的轨道表示式：
    C、二氧化碳的电子式：
    D、饱和醇的通式：CnH2n+2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     

    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     

    A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高温度    D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×l05倍：
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍：
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X“或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线．
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：
     2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
    物质  H2  CO  CH3OH
    浓度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、CO32-、OH-、SO42-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、K+
    D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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