练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、异丁烷的结构式：
    B、Li原子的轨道表示式：
    C、二氧化碳的电子式：
    D、饱和醇的通式：CnH2n+2O
    考点：结构式,电子式
    专题：化学用语专题
    分析：A．结构式中所有共用电子对都用-表示；
    B．Li原子核外有3个电子，电子排布符合能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则；
    C．二氧化碳分子中每个原子达到8电子稳定结构；
    D．饱和醇的通式中应体现官能团．
    解答： 解：A．异丁烷的结构式为：，故A错误；
    B．根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则知，Li原子的轨道表示式：，故B正确；
    C．二氧化碳分子的电子式为：，故C错误；
    D．饱和醇的通式为：CnH2n+1OH，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学用语，难度不大，注意共价化合物中电子式的书写易漏掉孤电子对，烃的衍生物的通式中要体现其官能团，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（　　）
      X Y Z
    例 氧化物 化合物 纯净物
    A 苯 芳香烃 有机化合物
    B 溶液 分散系 混合物
    C 强电解质 电解质 化合物
    D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下两种方案制得单质铜：①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu；②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu，其中铁粉的质量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按实验原则进行操作，两种方案中得到的单质铜（　　）
    A、①方案多B、②方案多
    C、一样多D、不确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
     
    【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
    ②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
     
     
    +24NaClO3+12H2SO4=
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+18H2O+
     
     

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去．要将溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7．数据如表所示：
    金属离子 pH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe2+ 7.6 9.6
    Zn2+ 7.6 8.3
    Cu2+ 5.8 7.5
    Al3+ 4.0 5.4
    Fe3+ 2.7 3.7
    现有下列试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
    根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
    （1）用
     
    将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）用
     
    调节浸出液的pH=5.5时，
     
    、
     
    等形成氢氧化物沉淀而除去．
    （3）用
     
    除去Cu2+和Cd2+离子． 用
     
    除去Cl-离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
    B、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    C、次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
    D、碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂．但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）对人体是不安全的．臭氧能与碘化钾溶液反应：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作：①将标准状况下 33.6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好与之完全反应．（反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）
    （1）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
    （2）取步骤①所得溶液的
    1
    50
    ，欲将其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的盐酸体积是多少毫升？
    原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度．其样品化学式可表示为AlxSi35Oy?zH2O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7%-10%为优良级．某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：
    步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g．
    步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量4mol/L盐酸150mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g
    （1）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级．
    （2）求该样品的化学式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、氯气用于自来水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
    B、用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0
     催化剂 
    .
     
    C+N02
    C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
    D、红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H20
      △  
    .
     
    Fe304+4H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
    T/℃ 30 40 50
    NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    （1）该反应的△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞，＜，=”）
    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（选填“＞，＜，=”）
    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比，该方法的固氮速率慢，氨的生成浓度低，有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案