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    在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A、硝酸溶液跟氢氧化钾溶液
    B、盐酸跟氨水
    C、硫酸溶液跟氢氧化钠溶液
    D、醋酸溶液跟氢氧化钡溶液
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液pH＜7，呈酸性，说明反应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，以此来解答．
    解答： 解：A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液反应，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故A不选；
    B．盐酸跟氨水反应后，氨水浓度大，反应后氨水过量，pH＞7，故B不选；
    C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故C不选；
    D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液，为弱酸和强碱的反应，等体积反应后醋酸过量，混合后pH＜7，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合后溶液的pH，明确弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
    B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
    D、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下两种方案制得单质铜：①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu；②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu，其中铁粉的质量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按实验原则进行操作，两种方案中得到的单质铜（　　）
    A、①方案多B、②方案多
    C、一样多D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    a．高炉内压强不变
    b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
    c．混合气体中CO2的浓度不变
    d．c（CO2）=c（CO）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）温度升高平衡常数K值
     
    ；（填“增大”“减小”、或“不变”）
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应
     
    （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正
     
     v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
     
    【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
    ②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
     
     
    +24NaClO3+12H2SO4=
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+18H2O+
     
     

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去．要将溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7．数据如表所示：
    金属离子 pH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe2+ 7.6 9.6
    Zn2+ 7.6 8.3
    Cu2+ 5.8 7.5
    Al3+ 4.0 5.4
    Fe3+ 2.7 3.7
    现有下列试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
    根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
    （1）用
     
    将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）用
     
    调节浸出液的pH=5.5时，
     
    、
     
    等形成氢氧化物沉淀而除去．
    （3）用
     
    除去Cu2+和Cd2+离子． 用
     
    除去Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂．但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）对人体是不安全的．臭氧能与碘化钾溶液反应：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作：①将标准状况下 33.6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好与之完全反应．（反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）
    （1）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
    （2）取步骤①所得溶液的
    1
    50
    ，欲将其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的盐酸体积是多少毫升？
    原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度．其样品化学式可表示为AlxSi35Oy?zH2O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7%-10%为优良级．某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：
    步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g．
    步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量4mol/L盐酸150mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g
    （1）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级．
    （2）求该样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.05mol
    B、0.08mol
    C、0.13mol
    D、1.05mol

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