Question

工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0
	B．	保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时减小
	C．	图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
	D．	图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

Answer 1

考点：

反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

专题：

图示题．

分析：

A．该反应是放热反应，焓变小于0，反应前后气体体积减小，气体体积减小则熵减；

B．再充入1molCO和2molH₂，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；

C．使用催化剂能改变反应途径，但不影响平衡移动；

D．根据温度和压强对化学平衡的影响分析．

解答：

解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，所以△H＜0，△S＜0，故A错误；

B．再充入1molCO和2molH₂，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时会增大，故B错误；

C．使用催化剂能降低反应需要的活化能从而改变反应途径，但不影响平衡移动，所以放出的能量不变，故C正确；

D．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则甲醇的含量减少，增大压强平衡向正反应方向移动，乙醇的含量增大，故D正确；

故选AB．

点评：

本题考查化学平衡及能量变化，学生应根据图象来分析解决问题，图象中的信息是解答本题的关键．