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下列溶液一定呈酸性的是(  )

 

A.

pH小于7的溶液

B.

含有H+的溶液

 

C.

滴加酚酞显无色的溶液

D.

c(H+)>c(OH)溶液


考点:

溶液pH的定义.

专题:

电离平衡与溶液的pH专题.

分析:

A.溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和c(OH)的相对大小,与溶液的pH大小无关;

B.任何水溶液中都含有氢离子;

C.常温下,酚酞试液的变色范围是8﹣10,其颜色分别为无色、浅红色、红色;

D.溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和c(OH)的相对大小.

解答:

解:A.溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和c(OH)的相对大小,与溶液的pH大小无关,所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液,故A错误;

B.无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子,所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性,故B错误;

C.常温下,酚酞试液的变色范围是8﹣10,其颜色分别为无色、浅红色、红色,所以溶液颜色为无色时,溶液可能呈碱性或中性,故C错误;

D.溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和c(OH)的相对大小,当溶液中C(H+)>c(OH)时,溶液呈酸性,当C(H+)=c(OH)时溶液呈中性,当C(H+)<c(OH)时,溶液呈碱性,故D正确.

故选D.

点评:

本题考查了溶液酸碱性的判断,难度不大,注意溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和c(OH)的相对大小,与溶液的pH大小无关.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


某人犯严重的胃溃疡,且胃酸过多,他选择的抗酸药可以是(  )

 

A.

Al(OH)3

B.

NaHCO3

C.

阿司匹林

D.

麻黄碱

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科目:高中化学 来源: 题型:


在CH3COOH⇌H++CH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取措施是(  )

 

A.

加入NaOH

B.

加入盐酸

C.

加水

D.

升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1

由1mol CO(g)和3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,恢复至室温释放的热量为(  )

 

A.

2912kJ

B.

2953kJ

C.

3236kJ

D.

3867kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:


H2A为弱电解质,0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时,下列各粒子的浓度减小最多的是(  )

 

A.

A2﹣

B.

HA

C.

H+

D.

H2A

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科目:高中化学 来源: 题型:


50mL0.001mol/L盐酸的pH= 

50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=  

100℃时,水的Kw=1×10﹣12,则该温度下,纯水的pH=  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1     C(s)+O2(g)═CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3     S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4

③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8

 

A.

B.

C.

②③④

D.

①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图10表示反应中能量的变化;图11表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图.下列叙述错误的是(  )

 

A.

CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S>0

 

B.

保持温度不变,再充入1mol CO和2mol H2,反应达到新平衡时减小

 

C.

图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

 

D.

图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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科目:高中化学 来源: 题型:


煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1, △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①该反应能否自发进行与___________有关。

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中, 发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a.容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________(填”吸”或”放”)热反应。

③若使实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min, 则a、b应满足的关系是______________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ • mol﹣1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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