Question

50mL0.001mol/L盐酸的pH=　

50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　　

100℃时，水的K_w=1×10^﹣12，则该温度下，纯水的pH=　　．

Answer 1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

先计算c（H⁺），利用pH=﹣logc（H⁺）计算50mL0.001mol/L盐酸的pH值；

先计算c（OH^﹣），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=﹣logc（H⁺）；

纯水溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣12，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=﹣logc（H⁺）．

解答：

解：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1×10^﹣3mol/L，所以该溶液的pH=﹣log1×10^﹣3=3；

50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH^﹣）=c（NaOH）=1×10^﹣3mol/L，所以c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，所以该溶液的pH=﹣log1×10^﹣11=11；

100℃时，水的K_w=1×10^﹣12，则c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣12，纯水中c（H⁺）=c（OH^﹣），所以c（H⁺）=c（OH^﹣）=1×10^﹣6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=﹣log1×10^﹣6=6；

故答案为：3；11；6．

点评：

本题考查溶液pH值的计算、水的离子积等，比较基础，注意基础知识的掌握．