Question

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

A．

2912kJ

B．

2953kJ

C．

3236kJ

D．

3867kJ

Answer 1

考点：

有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答：

解：由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；

由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1可知，

3molCH₄（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；

所以由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，

放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，

故选B．

点评：

本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．