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    B《化学反应原理》
    4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式书写方法，标注物质狙击状态和对应焓变写出，4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量．
    解答： 解：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锌片作负极
    B、铜片上有气泡
    C、电子由铜片经导线流向锌片
    D、一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、5：2B、2：5
    C、2：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯碱厂采用离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱，其原理示意图如下．请结合示意图回答以下问题：

    ①写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    ②使用离子交换膜把电解槽分隔 成阴极室和阳极室的目的是
     
    ．
    ③该电解过程中可循环使用的物质是
     
    （填“淡盐水”或“NaOH”）
    ④精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，需要加入试剂使杂质离子沉淀后，再通过
     
    操作除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有0.10mol/L Na2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液的pH
     
    （填“＞”或“＜”）7．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．Na2CO3是弱电解质
    b．该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＜CaCO3
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH．
    （1）该有机物中存在的官能团是
     
    ，
     
    ，
     
    ；其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是
     
    ；
    （2）验证该有机物中-COOH官能团常采用的方法是
     
    ；产生的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O  F Ne
    3 Na Al  P S Cl
    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是
     
    ；
    （2）氧的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）形成化合物种类最多的元素是
     
    ；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是
     
    ；
    （5）N和P中，原子半径较小的是
     
    ；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是
     
    ；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），酸性最强的是
     
    （填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式
     
    ，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=
     
    ．（相对原子质量：S-32，O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业
    产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol-1，则反应：
    3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1．则CO2的平衡转化率为
     
    ．300℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
    （填“＞’’或“＜”）O．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）超量使用着色剂对人体是无害的．
     

    （2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．
     

    （3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分．
     

    （4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏．
     
    ．

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