Question

25℃时，现有0.10mol/L Na₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液的pH

 

（填“＞”或“＜”）7．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：

 

．
（3）下列说法正确的是

 

（填字母）．
a．Na₂CO₃是弱电解质
b．该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＜CaCO₃
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃溶液时，阴极反应式是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题

分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（2）碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
（3）a．完全电离的电解质是强电解质；
b．钠离子不水解，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
c．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气．

解答： 解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；
（2）碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（3）a．Na₂CO₃在水溶液完全电离，属于强电解质，故错误；
b．钠离子不水解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故正确；
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＞CaCO₃，故错误；
故选b；
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查了盐类水解、电解池原理，根据盐的性质确定弱离子的水解，根据溶液酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小，根据离子放电顺序确定阴阳极上电极反应式，题目难度不大．