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    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的 试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及试验方法：A．加入足量铁粉，过滤B．滴加酚酞试液，观察现象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：可用酚酞检验溶液是否呈碱性；鉴别铵根离子，可用氢氧化钠溶液；检验氯离子，可用硝酸银；FeCl3可与Fe反应生成FeCl2．
    解答： 解：证明Na2CO3溶液具有碱性，可滴加酚酞试液，观察现象；鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液，可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有硫酸铵；可用硝酸银检验氯离子；FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，则可加入足量铁粉，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，
    故答案为：
    实验目的 试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性 B
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 D
    检验自来水中是否含有Cl- C
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 A
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有0.10mol/L Na2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液的pH
     
    （填“＞”或“＜”）7．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．Na2CO3是弱电解质
    b．该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＜CaCO3
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

    （1）写出①的元素符号
     
    ；④和⑦两种元素形成化合物的化学式
     
    ．
    （2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为
     
     （用化学式表示）．
    （3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
     
    ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
     
    ．
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，
     
    ．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A～E 的转化关系如下图所示．已知B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍．

    （1）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，C
     
    ．
    （2）请你列举出B 物质在化学工业上的一种用途：
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式：A+D→E+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）超量使用着色剂对人体是无害的．
     

    （2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．
     

    （3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分．
     

    （4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置在实验室中用途比较广泛．
    （1）若用排空气来收集CO2气体，则进气口为
     
    ．（填“x”或“y”）
    （2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的
     
    ．（填编号）：①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
    （3）若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    ．（填编号）
    ①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
    （4）若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是
     
    ．（填编号）
    ①NaOH溶液          ②KMnO4溶液        ③NaHCO3溶液       ④浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是植物生长的必需元素，固氮是科学家致力研究的重要课题，围绕固氮人们进行了一系列的研究．
    （1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．在不同温
    度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时N2的浓度为
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应）
    （3）如图是工业上应用合成氨的反应人工固氮，N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是
     
    ．

    （4）、若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是946.0kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
     
     kJ/mol．
    （5）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g），测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①、判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②、达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）
    A B C D
    实验 配制100mL1.00
    mol/L NaCl溶液    		 用铵盐和碱
    制取氨气    		 用排水法
    收集NO    		 用CCl4萃取
    碘水中的碘
    装置
    或仪器
    A、AB、BC、CD、D

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