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    氮是植物生长的必需元素，固氮是科学家致力研究的重要课题，围绕固氮人们进行了一系列的研究．
    （1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．在不同温
    度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时N2的浓度为
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应）
    （3）如图是工业上应用合成氨的反应人工固氮，N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是
     
    ．

    （4）、若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是946.0kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
     
     kJ/mol．
    （5）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g），测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①、判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②、达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）依据图表数据分析平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；
    （2）依据化学平衡常数概念结合化学平衡三段式列式计算；
    （3）依据图象分析反应焓变=断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，结合图象变化写出热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （4）依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
    （5）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向；
    ②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答．
    解答： 解：（1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．此温度下不考虑O2与NO的反应，K=64×10-4，设氮气消耗物质的量x，则：
                     N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    起始量（mol）   2.6      2.6      0
    变化量（mol）   x         x       2x
    平衡量（mol）  2.6-x    2.6-x     2x
    K=
    c2(NO)
    c(N2)c(O2)
    =
    (2x)2
    (2.6-x)2
    =64×10-4
    解得x=0.1mol；
    达到平衡时NO的浓度=
    0.2mol
    1L
    =0.2mol/L，
    故答案为：0.2mol/L；
    （3）依据图象分析反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）KJ/mol
    NH3（g）=NH3（l）△H=-cKJ/mol；
    两式相加得到：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）KJ/mol；
    故答案为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）KJ/mol；
    （4）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量，反应的热化学方程式为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H=-46.0KJ/mol；
    从手册上查出N≡N键的键能是946.0kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，设N-H键的键能是x得到；
    △H=
    1
    2
    ×946.0kJ/mol+
    3
    2
    ×436.0kJ/mol-3x=-46KJ/mol，
    x=391KJ/mol；
    故答案为：391；
    （5）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3mol×（1-40%）=1.8mol，乙中氢气为1.5mol，小于1.8mol，则乙容器中反应进行的方向是逆向，
    故答案为：逆向；
    ②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，故体积分数：丙＞甲=乙，
    故答案为：丙＞甲=乙．
    点评：本题考查了化学平衡常数的含义、计算，应用条件判断，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟 氯 溴 碘 铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		 1681 1251 1140 1008 900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g?cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的 试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及试验方法：A．加入足量铁粉，过滤B．滴加酚酞试液，观察现象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是一种燃料．已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）制取水煤气的反应是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
     
    ，
    该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)-c(H2)
    c(H2O)
    ．已知某温度下，该反应的化学平衡常数K=1，若在1L盛有过量碳粉的密闭容器中通入0.8mol水蒸气、2molCO、1.2molH2，则该温度下反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行；
    （2）下列措施中，能提高水煤气产率的是
     
    （填字母）
    A．增加碳粉的质量             B．增大水蒸气的浓度
    C．升高温度                   D．增大容器压强
    （3）与煤直接作燃料相比，将煤转化为水煤气作燃料的优点有
     
    （填序号）．
    A．提高煤的燃烧效率        B．减少对环境的污染    C．可以放出更多的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因．正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
    （1）下列分子式仅能表示一种物质的是
     
    ．（填序号）
       A．C2H4O2 B．C4H8 C．C2H5Cl
    （2）已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有
     
    种．
    （3）某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出反应⑤的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝．下列方法不属于废弃物资源化的是（　　）
    A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
    B、焚烧垃圾的烟气直接排入空气中
    C、用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
    D、用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol O2所占体积约为22.4L
    B、40g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
    C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
    D、标准状况下，11.2L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

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