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    水煤气是一种燃料．已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）制取水煤气的反应是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
     
    ，
    该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)-c(H2)
    c(H2O)
    ．已知某温度下，该反应的化学平衡常数K=1，若在1L盛有过量碳粉的密闭容器中通入0.8mol水蒸气、2molCO、1.2molH2，则该温度下反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行；
    （2）下列措施中，能提高水煤气产率的是
     
    （填字母）
    A．增加碳粉的质量             B．增大水蒸气的浓度
    C．升高温度                   D．增大容器压强
    （3）与煤直接作燃料相比，将煤转化为水煤气作燃料的优点有
     
    （填序号）．
    A．提高煤的燃烧效率        B．减少对环境的污染    C．可以放出更多的热量．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；计算浓度商Q，若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，处于平衡状态；
    （2）A、固体和纯液体的浓度视为定值，增加碳的质量并不改变其浓度；
    B、增大水蒸气的浓度，化学平衡正向移动；
    C、升高温度，化学平衡正向移动；
    D、增大容器压强，化学平衡逆向移动；
    （3）A、增大可燃物与氧气的接触面积，提高了煤的燃烧效率；
    B、减少了煤燃烧时可能产生的二氧化硫和CO气体；
    C、根据能量守恒定律可知放出的能量不会增多．
    解答： 解：（1）已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1，
    由盖斯定律可知①-②-③得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H，
    因此△H=△H1-△H2-△H3=（-393.5kJ?mol-1）-（-241.8kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）=+131.3kJ?mol-1；
    浓度商Q=
    2mol/L×1.2mol/L
    0.8mol/L
    =3mol/L，大于化学平衡常数K=1，反应逆向进行，
    故答案为：+131.3kJ?mol-1；逆；
    （2）A、固体和纯液体的浓度视为定值，增加碳的质量并不改变其浓度，因此并不影响水煤气产率，故A错误；
    B、增大水蒸气的浓度，化学平衡正向移动，增大了水煤气的产率，故B正确；

    C、升高温度，化学平衡正向移动，增大了水煤气的产率，故C正确；
    D、增大容器压强，化学平衡逆向移动，减小了水煤气的产率，故D错误；
    故答案为：BC；
    （3）A、增大可燃物与氧气的接触面积，提高了煤的燃烧效率，故A正确；
    B、减少了煤燃烧时可能产生的二氧化硫和CO气体，减少了大气污染，故B正确；
    C、根据能量守恒定律可知放出的能量不会增多，故C错误；
    故答案为：AB．
    点评：本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算和影响化学反应速率的因素，（1）中计算并判定反应进行方向是难点，需要掌握：浓度商Q若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，处于平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O  F Ne
    3 Na Al  P S Cl
    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是
     
    ；
    （2）氧的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）形成化合物种类最多的元素是
     
    ；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是
     
    ；
    （5）N和P中，原子半径较小的是
     
    ；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是
     
    ；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），酸性最强的是
     
    （填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式
     
    ，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=
     
    ．（相对原子质量：S-32，O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
     
    ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
     
    ．
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，
     
    ．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）超量使用着色剂对人体是无害的．
     

    （2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．
     

    （3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分．
     

    （4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置在实验室中用途比较广泛．
    （1）若用排空气来收集CO2气体，则进气口为
     
    ．（填“x”或“y”）
    （2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的
     
    ．（填编号）：①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
    （3）若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    ．（填编号）
    ①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
    （4）若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是
     
    ．（填编号）
    ①NaOH溶液          ②KMnO4溶液        ③NaHCO3溶液       ④浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．《有机化学基础》
    （1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础．
    ①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在
     
    （填字母）左右．
    a.140℃b.170℃c.100℃
    ②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有
     
    （填字母）．
    a．Na2SO4            b．AgNO3             c．CuCl2
    ③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是
     
    （填字母）．
    a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
    b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
    c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
    （2）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染．含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L-1 以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

    ①可用
     
    为试剂检验水样中是否含有苯酚．
    ②操作I的名称为
     
    ，试剂a的化学式为
     
    ．
    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为
     
    ．
    （3）某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②官能团决定有机物的化学性质．取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等．该有机物含有的官能团为
     
    （填名称）．
    ③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是植物生长的必需元素，固氮是科学家致力研究的重要课题，围绕固氮人们进行了一系列的研究．
    （1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．在不同温
    度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时N2的浓度为
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应）
    （3）如图是工业上应用合成氨的反应人工固氮，N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是
     
    ．

    （4）、若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是946.0kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
     
     kJ/mol．
    （5）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g），测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①、判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②、达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（　　）
    A、降低温度
    B、加入少量MnO2
    C、加入少量FeCl3
    D、增大H2O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、氧化钙溶于水
    B、乙醇燃烧
    C、铝粉与氧化铁粉末反应
    D、碳酸钙受热分解

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