练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
    A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
    C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1
    B

    试题分析：设N≡N键的键能是x。由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知x＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝945.6 kJ/mol，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系，然后根据方程式直接列式计算即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为                       。
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                                      ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.20
    		0.10
    		0.40
     
    ①该时间段内平均反应速率v(H2)=                       。
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
    为              ； t min内用NH3表示的速率是              
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
    ②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
    下列说法正确的是                          （   ）
    A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
    B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
    D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为
    A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　
    C．130 kJ　　　　　　D．76.67 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
    （1）图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是                            ；
    （2）图中△H=        kJ·mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案