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    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应
    BD

    试题分析：A、小于2600kJ，故错；C、C6H6(g)放热要少，故错。故选BD。
    点评：本题考查的是燃烧热、热化学方程式书写的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
    H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+4H2(g)  △H=akJ/mol （I）
    2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)   △H=bkJ/mol  （II）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。

    （1）反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=          (用含a、b代数式表示)；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是：                                           ；
    （3）900°C时，在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：               ；
    ②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率           （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程，保留两位有效数字）。
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             
    （3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
    在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
    （4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）
    A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
    A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
    C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
    A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/mol
    C．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。
    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

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